Molverhouding

Molverhoudingen of moleculaire verhoudingen geven de onderlinge verhoudingen aan tussen de verschillende elementen in een stof, of de verhouding tussen grondstoffen en producten bij een reactie. Deze molverhoudingen zijn gebaseerd op telling met behulp van mol. Molverhoudingen spelen een rol bij het opstellen van reactievergelijkingen.

Voorbeeld 1: de molecuulformule voor water is H₂O. De molverhouding tussen waterstof (H) en zuurstof (O) is nu dus 2:1.

Voorbeeld 2: de molecuulformule voor keukenzout is NaCl. De molverhouding tussen natrium (Na) en chloor (Cl) is nu 1:1

Voorbeeld 3: de molecuulformule voor suiker (sucrose) is C₁₂H₂₂O₁₁. De verhouding tussen koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O) is nu 12:22:11.

Voorbeeld 4: de reactievergelijking voor de volledige verbranding van octaan (C₈H₁₈) luidt: 2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O. De molverhouding tussen octaan en verbrandingsproduct CO₂ is nu 1 staat tot 8 (2:16).