Mangaan(II)nitraat

Mangaan(II)nitraat is een mangaanzout van salpeterzuur, met als brutoformule Mn(NO₃)₂. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat uiterst goed oplosbaar is in water. Mangaan(II)nitraat is hygroscopisch en vormt bij contact met vocht het donkerroze tetrahydraat. Ook het mono- en het hexahydraat komen voor. Commercieel wordt het zout, dat een zeer laag smeltpunt (37°C) heeft, vaak als oplossing in verdund salpeterzuur verkocht.

Mangaan(II)nitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van mangaan(II)nitraat
Algemeen
Molecuulformule	Mn(NO3)2
IUPAC-naam	mangaan(II)nitraat
Molmassa	178,947849 g/mol
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2]
InChI	1S/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
CAS-nummer	10377-66-9
EG-nummer	233-828-8
PubChem	61511
Wikidata	Q421490
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H302 - H314 - H373 - H412
EUH-zinnen	EUH071
P-zinnen	P220 - P261 - P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
VN-nummer	2724
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	2,13 g/cm³
Smeltpunt	37 °C
Kookpunt	129 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 3800 g/L
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Mangaan(II)nitraat kan bereid worden door reactie van mangaan(II)carbonaat met salpeterzuur:

${\ce {MnCO3 + 2 HNO3 -> Mn(NO3)2 + CO2 + H2O}}$

Daarnaast kan het ook bereid worden door reactie van mangaan(IV)oxide en stikstofdioxide.

${\ce {MnO2 + 2 NO2 -> Mn(NO3)2}}$

Toepassingen

Mangaan(II)nitraat wordt in laboratoria gebruikt om andere mangaanverbindingen aan te maken, meestal hoogzuivere mangaanoxiden. Daarnaast wordt het ook als kleurstof voor porselein aangewend.