Kryptondifluoride
Kryptondifluoride is een anorganische verbinding van krypton en fluor met als brutoformule KrF2. De stof komt voor als een kleurloze vaste stof, die hevig reageert met water en sterke zuren. Kryptondifluoride was de eerste verbinding van krypton die werd ontdekt.
Kryptondifluoride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuurformule van kryptondifluoride
| ||||
Molecuulmodel van kryptondifluoride
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | KrF2 | |||
IUPAC-naam | krypton(II)fluoride | |||
Molmassa | 121,794806 g/mol | |||
SMILES | F[Kr]F
| |||
InChI | 1S/F2Kr/c1-3-2
| |||
CAS-nummer | 13773-81-4 | |||
PubChem | 83721 | |||
Wikidata | Q411652 | |||
Beschrijving | Kleurloze kristallijne stof | |||
Vergelijkbaar met | xenondifluoride | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | 3,24 g/cm³ | |||
Kookpunt | 25 °C | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Geometrie en kristalstructuur | ||||
Kristalstructuur | tetragonaal | |||
Dipoolmoment | 0 D | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Synthese bewerken
Kryptondifluoride kan op verscheidene methoden worden gesynthetiseerd:
De algemene reactie kan begrepen worden als:
Structuur bewerken
De molecule is lineair en de Kr-F-afstand bedraagt 188,9 pm. Er bestaan twee kristallografische varianten: de α- en β-fase. β-KrF2 kan boven −80 °C bestaan, terwijl de α-fase eerder stabiel is bij lage temperaturen.
Eigenschappen en reacties bewerken
Oxidaties bewerken
Kryptondifluoride is een sterke oxidator en fluoreringsreagens. Het kan goud oxideren tot zijn hoogste oxidatietoestand (+V):[1]
Dit KrF+AuF6− ontleedt bij 60 °C tot goud(V)fluoride, krypton en fluorgas:[2]
Verder kan kryptondifluoride xenon oxideren tot xenonhexafluoride:[1]
Syntheses bewerken
Kryptondifluoride kan verder worden aangewend om moeilijk te bereiden verbindingen te maken, waaronder het BrF6+-kation.[3] Het reageert ook met antimoon(V)fluoride om het zout KrF+SbF6− te vormen.
Bronnen, noten en/of referenties
|