Kaliumfluoride
chemische verbinding
Kaliumfluoride (KF) is het kaliumzout van waterstoffluoride. Na waterstoffluoride is kaliumfluoride de grootste bron van fluoride-ionen in de chemische sector. Het komt van nature uit voor in het zeldzame mineraal carobbïet. Kaliumfluoride is net als de meeste andere fluorideverbindingen giftig. Daarnaast is het ook corrosief.
| Kaliumfluoride | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Kristalstructuur van kaliumfluoride
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | KF | |||
| IUPAC-naam | kaliumfluoride | |||
| Molmassa | 58,10 g/mol | |||
| CAS-nummer | 7789-23-3 | |||
| Wikidata | Q422426 | |||
| Beschrijving | Kleurloze kristallijne vaste stof | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H301 - H311 - H331 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P261 - P280 - P301+P310 - P311 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | kleurloos | |||
| Dichtheid | 2,48 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 846 °C | |||
| Kookpunt | 1505 °C | |||
| Goed oplosbaar in | water | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Synthese bewerken
Kaliumfluoride kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van kaliumhydroxide met vloeizuur:
Een andere methode is de neutralisatiereactie van kaliumcarbonaat met vloeizuur, waarbij eerst kaliumbifluoride gevormd wordt:
Uitdampen van deze oplossing levert kaliumfluoride:
