Dysprosium(III)chloride

Dysprosium(III)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
	Dysprosium(III)chloride-kristallen
Algemeen
Molecuulformule	DyCl3
IUPAC-naam	dysprosium(III)chloride
Andere namen	dysprosiumtrichloride
Molmassa	268,859 g/mol
SMILES	Cl[Dy](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3
CAS-nummer	10025-74-8
EG-nummer	233-039-9
PubChem	66207
Wikidata	Q410654
Beschrijving	Witte vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	3,67 g/cm³
Smeltpunt	(watervrij) 647 °C
Kookpunt	1530 °C
Matig oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Dysprosium(III)chloride of dysprosiumtrichloride, is een anorganische verbinding van dysprosium en chloor, met als brutoformule DyCl₃. De stof komt voor als een hygroscopische witte vaste stof, die matig oplosbaar is in water. Meestal komt het voor als hexahydraat (DyCl₃ · 6H₂O), dat gevormd wordt bij contact met vochtige lucht. Bij het verwarmen van de stof treedt partiële hydrolyse op en wordt dysprosiumoxychloride gevormd (DyOCl). Het hexahydraat kan ook voorkomen als een geel kristallijn poeder.^[1]

Synthese bewerken

Dysprosium(III)chloride kan worden bereid uit een reactie van metallisch dysprosium of dysprosium(III)carbonaat en waterstofchloride:

\mathrm {2\ Dy\ +\ 6\ HCl\longrightarrow \ 2\ DyCl_{3}\ +\ 3\ H_{2}}

\mathrm {Dy_{2}(CO_{3})_{3}\ +\ 6\ HCl\longrightarrow \ 2\ DyCl_{3}\ +\ 3\ CO_{2}\ +\ 3\ H_{2}O}

Het watervrije product kan gesynthetiseerd worden door hydratie van dysprosiumhydraat, bij een langzame verwarming tot 400°C in vacuüm, in een overmaat aan ammoniumchloride.^[2]^[3]^[4] Dysprosium(III)chloride wordt altijd gezuiverd door sublimatie bij hoge temperatuur en onder vacuümomstandigheden.^[2]

Chemische eigenschappen bewerken

Dysprosium(III)chloride is een matig sterk lewiszuur.^[5] Waterige oplossingen van dysprosium(III)chloride kunnen gebruikt worden om onoplosbare dysprosium(III)-verbindingen te synthetiseren, zoals bijvoorbeeld dysprosium(III)fluoride. Hierbij reageert het fluoride-anion met het dysprosium(III)-kation, waardoor een nieuwe stabiele ionaire binding wordt gevormd:

\mathrm {DyCl_{3}\ +\ 3\ NaF\longrightarrow \ DyF_{3}\ +\ 3\ NaCl}

Toepassingen bewerken

Dysprosium(III)chloride kan gebruikt worden als uitgangsstof bij de productie van andere dysprosiumzouten. Het wordt ook gebruikt bij het produceren van zuiver dysprosium: hierbij ondergaat dysprosium(III)chloride een elektrolyse in een eutectische mengsel van lithiumchloride en kaliumchloride.^[6]

Toxicologie en veiligheid bewerken

Dysprosium(III)chloride is mogelijk toxisch voor de mens, alhoewel de toxiciteit en de invloed van de stof bij inhalatie, inslikking of contact met ogen en huid nog niet in detail werd onderzocht.

Zie ook bewerken

Dysprosium(II)chloride

Bronnen, noten en/of referenties

↑ (en) DYSPROSIUM CHLORIDE (DyCl₃ · 6H₂O)^{[dode link]}, Treibacher Industrie AG
↑ ^a ^b (en) F.T. Edelmann & P. Poremba - Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W.A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997
↑ (en) M.D. Taylor & P.C. Carter - J. Inorg. Nucl. Chem. 24, p. 387 (1962)
↑ (en) J. Kutscher & A. Schneider - Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7, p. 815 (1971)
↑ (en) Dysprosium(III) chloride^{[dode link]},
↑ (en) Y. Castrillejo, M.R. Bermejo, A.I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A.M. Martinez - Electrochimica Acta, 50, pp. 2047-2057 (2005)

[1] (en) DYSPROSIUM CHLORIDE (DyCl₃ · 6H₂O)^{[dode link]}, Treibacher Industrie AG

[Edelmann-2] (en) F.T. Edelmann & P. Poremba - Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W.A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997

[3] (en) M.D. Taylor & P.C. Carter - J. Inorg. Nucl. Chem. 24, p. 387 (1962)

[4] (en) J. Kutscher & A. Schneider - Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7, p. 815 (1971)

[5] (en) Dysprosium(III) chloride^{[dode link]},

[6] (en) Y. Castrillejo, M.R. Bermejo, A.I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A.M. Martinez - Electrochimica Acta, 50, pp. 2047-2057 (2005)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]