Bariumferraat(VI)

chemische verbinding
(Doorverwezen vanaf Bariumferraat)

Bariumferraat is een anorganische verbinding van barium en ijzer, met als brutoformule BaFeO4. De stof komt voor als een kastanjebruine vaste stof, die onoplosbaar is in water. Bariumferraat is een sterke oxidator door de aanwezigheid van het oxiderende zeswaardig ijzer.[1] De aanwezigheid van twee ongepaarde elektronen in het ferraat(VI)ion maakt de stof paramagnetisch.[2] De stof is isostructureel met met een tetraedrisch -ion.[3]

Bariumferraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van bariumferraat
Bariumferraatpoeder
Algemeen
Molecuulformule BaFeO4
IUPAC-naam bariumferraat(VI)
Molmassa 257,1846 g/mol
CAS-nummer 13773-23-4
Wikidata Q413900
Beschrijving Bruine vaste stof
Vergelijkbaar met kaliumferraat(VI)
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
EG-Index-nummer 056-002-00-7
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur bruin
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur tetragonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Synthese bewerken

Bariumferraat kan worden bereid uit een reactie van kaliumferraat(VI) en bariumchloride (dihydraat). Hierbij wordt een 86,5% zuivere bariumferraat verkregen.

Een alternatieve methode is de oxidatie van ijzer met kaliumnitraat tot oplosbaar kaliumferraat(VI):

 

Kaliumferraat wordt neergeslagen met bariumchloride:[4]

 

Reacties bewerken

Bariumferraat(VI) is de meest stabiele ferraat(VI)-verbinding. Het wordt ontleed door alle water-oplosbare zuren, inclusief koolzuur. Als door een suspensie van gehydrateerd   koolstofdioxide geleid wordt, ontleed de verbinding compleet in bariumcarbonaat, ijzer(III)hydroxide en zuurstof:

 

Toepassingen bewerken

Bariumferraat vindt toepassing in de organische synthese als oxidator (het is sterker oxiderend dan kaliumpermanganaat).[5] Het vindt ook toepassing als kathode in de super-ijzerbatterij.[6]